Radon
pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej osiemdziesiąt sześć (Z = 86)
Dlaczego to jest na topie
Interest in “Radon” spiked on Wikipedia on 2026-02-27.
Categorised under Nauka i przyroda, this article fits a familiar pattern. Science and technology topics tend to trend after breakthroughs, space missions, health announcements, or widely shared research findings.
By monitoring millions of daily Wikipedia page views, GlyphSignal helps you spot cultural moments as they happen and understand the stories behind the numbers.
Kluczowe wnioski
- Radon ( Rn , łac.
- Odkryty w 1900 roku przez Friedricha Dorna.
- Niektóre jego izotopy nosiły własne nazwy, pochodzące od pierwiastków z których powstały, jak 222 Rn – „radon”, „emanacja radowa”, 220 Rn – „toron”, „emanacja torowa” (symbol Tn) lub 219 Rn – „aktynon”, „emanacja aktynowa” (An).
- Właściwości fizyczne Radon jest bezbarwnym, bezwonnym radioaktywnym gazem szlachetnym.
- Jego najstabilniejszy izotop 222 Rn ma okres połowicznego rozpadu 3,8 dnia i jest stosowany w radioterapii.
Radon (Rn, łac. radon) – pierwiastek chemiczny z grupy gazów szlachetnych.
Odkryty w 1900 roku przez Friedricha Dorna. Początkowo był nazywany „emanacją” (symbol Em), proponowano dla niego także nazwę „niton” (Nt). Niektóre jego izotopy nosiły własne nazwy, pochodzące od pierwiastków z których powstały, jak 222
Rn – „radon”, „emanacja radowa”, 220
Rn – „toron”, „emanacja torowa” (symbol Tn) lub 219
Rn – „aktynon”, „emanacja aktynowa” (An). Po roku 1923 przyjęto jako obowiązującą nazwę najtrwalszego izotopu.
Właściwości fizyczne
Radon jest bezbarwnym, bezwonnym radioaktywnym gazem szlachetnym. Występuje naturalnie, jako produkt rozpadu radu, który z kolei powstaje z obecnego w przyrodzie w sporych ilościach uranu. Jego najstabilniejszy izotop 222
Rn ma okres połowicznego rozpadu 3,8 dnia i jest stosowany w radioterapii.
Gęstość radonu wynosi 9,73 kg/m³ – jest 8 razy cięższy niż średnia gęstość gazów atmosferycznych. W temperaturze pokojowej jest bezbarwny, ale schłodzony do punktu zamarzania (−71 °C), nabiera barwy żółtej, a poniżej −180 °C staje się pomarańczowo-czerwony. Emituje również intensywną poświatę, będącą efektem jego radioaktywności.
Content sourced from Wikipedia under CC BY-SA 4.0
